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金屬活動性探究方法（金屬活動性探究方法實驗報告）
發(fā)布時間：2023-05-05 10:52:42
稿源：
創(chuàng)意嶺 閱讀：
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關于金屬活動性探究方法的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
一、怎樣探究金屬活動性順序（最好詳細點 ）
實驗探究金屬的活動性主要利用金屬的兩個化學性質：一、與稀酸溶液的反應；二、與鹽溶液的的反應。
所以可以通過將金屬加入到酸中判斷生成氣體的比沒有反應的化學活動性強，反應劇烈的比反應平緩的活動性強。
也可以通過將金屬加入到其他金屬的鹽溶液中，能置換，說明活動性強。
二、如何探究鐵和銅活動性強弱
證明兩種金屬活動性順序比較簡便的方法是：把其中一種金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中．將鐵絲分別放入盛有硫酸銅溶液的試管中；盛有硫酸銅溶液的試管中的鐵片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺綠色． 故答案為： 猜想 驗 證 方 法 現(xiàn) 象 結 論 鐵比銅的活動性強 將鐵絲放入盛有硫酸銅溶液的試管中 鐵片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺綠色 鐵的金屬活動性大于銅
三、初三化學，比較金屬活動性的方法
若比較三種金屬的活動性順序，可以采用一下方法：
1.先根據(jù)金屬活動性順序把三種金屬排列順序。
2.然后可以采用兩邊金屬，中間來一個金屬的鹽溶液，比如硫酸什么。氯化什么。硝酸什么。
3.也可以用兩邊鹽溶液，中間金屬的方法。
很實用的，我們老師總結的，和你分享，希望你進步，其他人回答的課本上都有，如這道題
選用以下試劑，探究鎂、鋅、鐵三種金屬的活動性順序，其中能達到探究目的的一組是
A、鐵、鋅、硫酸鎂 B、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅
C、鎂、鐵、硫酸鋅 D、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸
四、比較鐵和銅金屬活動性強弱的方法是什么.用化學方程式表示？
驗證鐵和銅的金屬活動性順序的方法有很多，簡單的可以用鐵和銅的鹽溶液如硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液的反應來確定。以鐵和硫酸銅溶液的反應，設計實驗，把鐵絲插入硫酸銅溶液，可以觀察到鐵絲表面有紅色的銅生成。發(fā)生的化學方程式為：
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu，從而得出結論，鐵比銅活潑！
以上就是關于金屬活動性探究方法相關問題的回答。希望能幫到你，如有更多相關問題，您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢，客服也會為您講解更多精彩的知識和內容。
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