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探究金屬活動性強弱的方法（探究金屬活動性強弱的方法有哪些）
發(fā)布時間：2023-05-02 12:25:42
稿源：
創(chuàng)意嶺 閱讀：
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關于探究金屬活動性強弱的方法的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
一、金屬活動性強弱的判斷方法
根據(jù)金屬活動性順序表判斷：金屬活動性順序表中從前到后，金屬的活動性逐漸減弱。根據(jù)金屬與水反應的條件和劇烈程度判斷：能與冷水反應的金屬的活動性>不能與冷水反應能與熱水反應的金屬的活動性>不能與熱水反應能與水蒸氣反應的金屬的活動性。
金屬活動性順序
（一）金屬活動性順序：
鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au，金屬活動性依次減弱。
（二）金屬活動性規(guī)律：
1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應）；
2.理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；
3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
二、比較鐵和銅金屬活動性強弱的方法是什么.用化學方程式表示？
驗證鐵和銅的金屬活動性順序的方法有很多，簡單的可以用鐵和銅的鹽溶液如硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液的反應來確定。以鐵和硫酸銅溶液的反應，設計實驗，把鐵絲插入硫酸銅溶液，可以觀察到鐵絲表面有紅色的銅生成。發(fā)生的化學方程式為：
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu，從而得出結論，鐵比銅活潑！
三、比較鐵銅銀的金屬活動性強弱 怎么判斷
1、根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱。
2、可根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；在試管里分別加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅，再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸）（控制變量：接觸面積相同、酸的種類和濃度相同）。
3、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
四、判斷金屬活潑性強弱有哪些方法？
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性越強，其元素的金屬性也越強。
3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）
4、原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。
5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬性越強。
以上就是關于探究金屬活動性強弱的方法相關問題的回答。希望能幫到你，如有更多相關問題，您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢，客服也會為您講解更多精彩的知識和內(nèi)容。
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