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比較三種金屬活動性強弱的方法（比較三種金屬活動性強弱的方法有哪些）

發(fā)布時間：2023-05-04 16:36:23 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 994

大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于比較三種金屬活動性強弱的方法的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、初三化學(xué)，比較金屬活動性的方法
2、如何比較金屬性強弱
3、比較鎂銀鋅三種金屬的活動性
4、可以用來比較銅、鐵、鋅三種金屬活動性強弱的現(xiàn)象是

比較三種金屬活動性強弱的方法（比較三種金屬活動性強弱的方法有哪些）

一、初三化學(xué)，比較金屬活動性的方法

若比較三種金屬的活動性順序，可以采用一下方法：

1.先根據(jù)金屬活動性順序把三種金屬排列順序。

2.然后可以采用兩邊金屬，中間來一個金屬的鹽溶液，比如硫酸什么。氯化什么。硝酸什么。

3.也可以用兩邊鹽溶液，中間金屬的方法。

很實用的，我們老師總結(jié)的，和你分享，希望你進步，其他人回答的課本上都有，如這道題

選用以下試劑，探究鎂、鋅、鐵三種金屬的活動性順序，其中能達到探究目的的一組是

A、鐵、鋅、硫酸鎂 B、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅

C、鎂、鐵、硫酸鋅 D、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸

二、如何比較金屬性強弱

判斷方法如下：

1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物，即氫氧化物的堿性強弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強，則對應(yīng)元素的金屬性越強。

5、由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷。遵循強制弱的規(guī)律。

6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強于二價銅，但鐵的金屬性強于銅。

7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。

擴展資料

金屬性的幾種關(guān)系：

1、位置關(guān)系

元素的金屬性越強，它的單質(zhì)的還原性越強。對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。

2、表現(xiàn)關(guān)系

一般說來，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)的堿的堿性也越強。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時很難進行反應(yīng)，它們對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁。

參考資料來源：百度百科——金屬性

三、比較鎂銀鋅三種金屬的活動性

比較鎂銀鋅三種金屬的活動性強弱順序為鎂鋅銀。鋅、銀、鎂三種金屬活動性順序最簡單方案有兩種：一是用活動性居中的金屬鹽溶液和兩端金屬鋅、銀進行反應(yīng)驗證，二是用兩端金屬鹽溶液和活動性居中的金屬鋅反應(yīng)驗證。

四、可以用來比較銅、鐵、鋅三種金屬活動性強弱的現(xiàn)象是

比較活動性的強弱有三種方法，一個是和酸反應(yīng)的快慢；二，可以采用中間鹽兩邊金屬來（氯化亞鐵溶液和銅片，鋅粒。銅片表面沒有現(xiàn)象，但鋅片表面有鐵析出就可以比較出來了）；三，采用中間金屬兩邊鹽（即用硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液，鐵絲）

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