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鎳的金屬活動性強(qiáng)弱（鎳的金屬活動性強(qiáng)弱比較）
發(fā)布時間：2023-05-02 12:13:06
稿源：
創(chuàng)意嶺 閱讀：
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于鎳的金屬活動性強(qiáng)弱的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
弱（鎳的金屬活動性強(qiáng)弱比較）.jpg)
一、銅銀鎳的金屬活動順序由強(qiáng)到弱是什么？
鎳大于銅大于銀。
金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
鉀>鈣>鈉>鎂>鋁>錳＞鋅＞鉻>鐵＞鎳>錫>鉛>氫>銅>汞>銀>鉑>金
二、金屬活潑性順序
常見金屬活動性順序：鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金。
金屬活潑性即該金屬在化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度。元素周期表里金屬性越是左下方越強(qiáng)，越是右上方越弱。
較活潑的金屬本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，它的電勢較低。
擴(kuò)展資料：
以氫為標(biāo)準(zhǔn)，從左到右金屬活動性由強(qiáng)減弱
（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣
（3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
（5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強(qiáng)，可與水直接反應(yīng)置換出氫。
參考資料：百度百科---金屬活潑性
三、化學(xué)金屬活動性順序表
根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先，金屬性由上到下依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。
氧族元素，氧是很強(qiáng)的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)這個規(guī)律，堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強(qiáng)，鉀比鈣金屬性強(qiáng)，而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。
比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。
四、mn和ni誰的金屬活動性強(qiáng)的置換弱的
位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將鎳絲插入MnSO 4 溶液中無變化，說明鎳的金屬活動性比錳弱，即錳＞鎳；
插 CuSO 4 溶液中鎳絲上有銅析出，說明鎳的金屬活動性比銅強(qiáng)，即鎳＞銅；
則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是錳＞鎳＞銅．
故選：A．
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