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比較金屬活動性強弱的方法有哪些（比較金屬活動性強弱的方法有哪些圖片）

發(fā)布時間：2023-04-29 23:17:24 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1598

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本文目錄:

1、判斷金屬活潑性強弱有哪些方法？
2、如何判斷金屬的活潑程度？
3、哪些方法比較金屬性強弱？非金屬性強弱？
4、如何比較金屬活動性

比較金屬活動性強弱的方法有哪些（比較金屬活動性強弱的方法有哪些圖片）

一、判斷金屬活潑性強弱有哪些方法？

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性越強，其元素的金屬性也越強。

3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）

4、原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。

5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應(yīng)越容易，金屬性越強。

二、如何判斷金屬的活潑程度？

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。

擴展資料：

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng),就算反應(yīng)也不生成氫氣.

置換反應(yīng)原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質(zhì)（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

參考資料：百度百科——化學(xué)元素活潑性順序表

三、哪些方法比較金屬性強弱？非金屬性強弱？

1.金屬性強弱的判斷

(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映越劇烈，金屬性越強。

(2)單質(zhì)的還原性越強，離子的氧化性越強。

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性越強。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。