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金屬活動性順序有哪些應(yīng)用（金屬活動性順序有哪些應(yīng)用舉例說明）

發(fā)布時間：2023-04-29 06:50:27 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 144

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本文目錄:

1、金屬活動性的應(yīng)用
2、金屬活動性順序表的應(yīng)用？
3、初中化學(xué)金屬活動順序表及運用
4、金屬活動性順序表有哪些應(yīng)用

金屬活動性順序有哪些應(yīng)用（金屬活動性順序有哪些應(yīng)用舉例說明）

一、金屬活動性的應(yīng)用

部分金屬的活動性順序如下：單質(zhì)名稱元素符號對應(yīng)離子特征性質(zhì)鉀KK+與水迅速反應(yīng)，放出氫氣，部分金屬可能會有爆炸現(xiàn)象；與非氧化性酸反應(yīng)激烈；由于存在與水的反應(yīng)，不能置換活動性較弱的金屬的離子；對應(yīng)的金屬陽離子基本不具有氧化性。鈣CaCa2+鈉NaNa+鎂MgMg2+與水緩慢反應(yīng)放出氫氣，或者加熱時與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣

或者不反應(yīng)；與非氧化性酸反應(yīng)，放出氫氣；在水中可置換出表中位置下方的金屬離子；對應(yīng)的金屬陽離子基本沒有或只有較弱的氧化性。鋁AlAl3+鋅ZnZn2+鐵FeFe2+錫SnSn2+鉛PbPb2+銅CuCu2+與水不反應(yīng)；與非氧化性酸不反應(yīng)，與氧化性酸反應(yīng)，不生成氫氣；在水中可置換出表中位置下方的金屬離子；對應(yīng)的金屬陽離子具有中等的氧化性。汞HgHg2+銀AgAg+鉑PtPt2+與水不反應(yīng)；與氧化性酸不反應(yīng)，與王水反應(yīng)；對應(yīng)的金屬陽離子具有較強的氧化性。金AuAu3+由金屬活動性順序表可以得到以下結(jié)論：排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）；理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。在判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生，以及發(fā)生置換反應(yīng)的次序時，使用它是一種很簡便的辦法。金屬活動性可以預(yù)言金屬礦石的提煉難易程度，如排在末位的一些金屬，加熱即可使他們從氧化物中分解出來，而排在最前面的金屬，則需要使用電解法（如鈉）或活潑金屬置換法（如鉀）來提取。

金屬活動性還可以預(yù)言金屬被腐蝕的難易程度，如金即使加熱也不與氧反應(yīng)，而鐵、銅在空氣中會緩慢生銹，鈉、鉀等金屬在空氣中則極容易與氧化合，一般只能現(xiàn)取現(xiàn)用。

二、金屬活動性順序表的應(yīng)用？

金屬離子氧化性順序：

Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離的)>Al3+>Mg2+>Na+

常見物質(zhì)（離子）氧化性：

第一組HClO4>HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2

第二組HNO3>Fe3+>Cu2+>Fe2+

可規(guī)律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應(yīng)陽離子氧化性越強，在放電時一般優(yōu)先放電。

還原性第一組I->Fe2+>Br->Cl-，第二組 Cl-> OH->含氧酸根第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。

非金屬離子還原性：S2->I->Br->Cl->非最高價含氧酸跟（比如氯酸跟,亞硝酸跟）>OH->含氧酸根>F-

三、初中化學(xué)金屬活動順序表及運用

活動順序表：