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探究一種新金屬的活動(dòng)性（探究一種新金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱）

發(fā)布時(shí)間：2023-04-29 00:40:33 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1226

大家好！今天讓小編來(lái)大家介紹下關(guān)于探究一種新金屬的活動(dòng)性的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

1、怎樣判斷金屬活動(dòng)性
2、探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,主要實(shí)驗(yàn)操作。
3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋅和銅的金屬活動(dòng)性大小... 詳細(xì)哦
4、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅、鋅、鐵的化學(xué)活動(dòng)順序（五種方法）

探究一種新金屬的活動(dòng)性（探究一種新金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱）

一、怎樣判斷金屬活動(dòng)性

1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

金屬活動(dòng)性順序表中從前到后，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。

2、根據(jù)金屬與水反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷

能與冷水反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與冷水反應(yīng)能與熱水反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與熱水反應(yīng)能與水蒸氣反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性。

3、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷

能與非氧化性酸(h+)反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與非氧化性酸(h+)反應(yīng)能與氧化性酸(濃h4so4、hno3)反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與氧化性酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性。

4、根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱判斷

金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

5、根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)判斷

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

6、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷

當(dāng)兩種金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極被氧化的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。

7、根據(jù)電解池中金屬析出的先后順序判斷

在電解池中，先得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動(dòng)性弱。

二、探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,主要實(shí)驗(yàn)操作。

（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁；Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O；表面積或顆粒大??；（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；【應(yīng)用拓展】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故可設(shè)計(jì)將打磨過(guò)的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無(wú)色或?qū)⒋蚰ミ^(guò)的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯變化，均能說(shuō)明鋁比鐵活潑．故答案為：操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象或打磨過(guò)的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無(wú)色或無(wú)明顯變化生活中我們會(huì)看到鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)，也能說(shuō)明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)．

三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋅和銅的金屬活動(dòng)性大小... 詳細(xì)哦

步驟：一，準(zhǔn)備鋅塊與銅塊少許。

二，取兩個(gè)潔凈的試管，分別加入稀硫酸少許，標(biāo)記為a和b。

三，用鑷子將銅與鋅分別放到a和b中。

現(xiàn)象，a中無(wú)變化，b中有氣體生成，且鋅塊減小。

分析現(xiàn)象及結(jié)論：運(yùn)用置換反應(yīng)，鋅能夠置換出氫氣，而銅置換不處氫氣，說(shuō)明還原性鋅大于氫氣大于銅，即鋅比銅活潑。

四、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅、鋅、鐵的化學(xué)活動(dòng)順序（五種方法）

在初中階段，對(duì)于三種金屬的活動(dòng)性順序的探究，通常是考查三種做法：

將同形狀的三種金屬分別放入同樣的稀硫酸中，觀察反應(yīng)速度的快慢，反應(yīng)最快的則活動(dòng)性最強(qiáng)。順序是鋅>鐵>銅。
將鐵分別放入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅，而不能置換出鋅，故：活動(dòng)性順序是：順序是鋅>鐵>銅。
將鋅和銅分別放入到硫酸亞鐵溶液中，觀察到新表面有黑色固體析出，而銅表面無(wú)明顯變化。則證明鋅置換出鐵（鐵粉黑色），而銅不能置換出鐵。故：順序是鋅>鐵>銅。

此外，還可以思考，鐵在空氣中易生銹，銅不易生銹來(lái)判斷鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)等。

這幾個(gè)方法足夠回答初中階段問(wèn)題。此答案僅供參考！謝謝！

以上就是關(guān)于探究一種新金屬的活動(dòng)性相關(guān)問(wèn)題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問(wèn)題，您也可以聯(lián)系我們的客服進(jìn)行咨詢(xún)，客服也會(huì)為您講解更多精彩的知識(shí)和內(nèi)容。