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金屬活動性順序的應(yīng)用（金屬活動性順序的應(yīng)用視頻）

發(fā)布時間：2023-05-01 19:51:51 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 634

大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于金屬活動性順序的應(yīng)用的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、舉例說明金屬活動性順序的應(yīng)用
2、化學(xué)論文：金屬活動性順序在生產(chǎn)生活中的作用
3、金屬活動性順序表有哪些應(yīng)用？解題中和生活中
4、金屬活動性順序的應(yīng)用

金屬活動性順序的應(yīng)用（金屬活動性順序的應(yīng)用視頻）

一、舉例說明金屬活動性順序的應(yīng)用

濕法煉銅就是其應(yīng)用。

常金屬冶煉的難易程度跟金屬活動性之間沒必然聯(lián)系。

金屬冶煉的難易程度與多種因素相關(guān)，活動性，豐度，雜質(zhì)的種類都能決定難易。

二、化學(xué)論文：金屬活動性順序在生產(chǎn)生活中的作用

它在指導(dǎo)科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有著重要的作用。下面就其排列的科學(xué)理論依據(jù)及其應(yīng)用談幾點看法。

金屬活動順序表的常見形式如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

從前向后金屬活動性逐漸減弱。

金屬活動順序表排列的本質(zhì)是按照金屬在水溶液中形成穩(wěn)定低價離子時的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢由小到大，由負到正排列而成。這里所謂的穩(wěn)定低價離子是針對有變價的金屬而言，如：鐵是這形成亞鐵離子時的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，銅則是指生成二價銅離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，因為一價亞銅離子在水溶液中不穩(wěn)定。

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定方法如下：用標(biāo)準(zhǔn)氫電極（E=0.000V)和其它金屬在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)氫電極在左邊金屬在右邊，用實驗方法測出這個電池電動勢的值，就是該電極上金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(E)。

用上述方法測得的各種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值E如下：

EK+/K=-2.924V ECa2+/Ca=-2.76V ENa+/Na=-2.7109V

EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.706V EZn2+/Zn=-0.7628V

EFe2+/Fe=-0.4402V ESn2+/Sn=-0.1346V EPb2+/Pb=-0.1263V

EH+/H=0.0000V ECu2+/Cu=0.3402V EHg2+/Hg=0.851V

EAg+/Ag=0.7996V EPt2+/Pt=1.2V EAu+/Au=1.68V

將上列金屬原酸標(biāo)準(zhǔn)電極電勢由小到大排列，即為金屬活動順序表。

有了金屬活動性順序表，再結(jié)合元素周期律，常見金屬的活動性便一目了然了，應(yīng)用起來極為方便。利用金屬活動順序表可以很好地處理以下幾方面的問題。

1、判斷金屬在水溶液中的活性

這時金屬活動性順序表最簡單、最直觀的應(yīng)用。在金屬活動順序表中金屬的位置越靠前，金屬活動性越強；位置越靠后，金屬活動性越弱。而金屬活動性越強就越容易置換出酸中的氫，其對應(yīng)的氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性就越強。

2、判斷哪些金屬能與酸作用產(chǎn)生氫氣

在金屬活動順序表中，位于氫以前的金屬其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值為負，所以還原態(tài)（單質(zhì)）就能夠?qū)潆x子還原進而產(chǎn)生氫氣，而位于氫以后的金屬則不能與酸作用產(chǎn)生氫氣。注意，這里說的是不能產(chǎn)生氫氣，而不是不與酸反應(yīng)。

3、判斷金屬與氧氣反應(yīng)的難易及反應(yīng)產(chǎn)物

在常溫下，K～Na極易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，如果在氧氣或空氣中燃燒生成過氧化物、乃至跟復(fù)雜的超氧化物等；Mg～Zn常溫下與氧氣極慢地反應(yīng)，在高溫時能劇烈反應(yīng)生成普通氧化物；Fe～Ag通常不反應(yīng)，只有在高溫下或純氧中才能反應(yīng)，生成的氧化物穩(wěn)定性差，易分解，如氧化汞在高溫下分解得到汞和氧氣。

4、判斷金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易

在金屬活動性順序表中，K～Na與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；Mg和熱水產(chǎn)生堿和氫氣，速率較小；Al～Pb與高溫水蒸氣作用生成金屬氧化物和氫氣，如鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

5、判斷硝酸鹽分解的產(chǎn)物

在金屬活動順序表中，K～Na的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣；Mg～Cu的硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；Ag、Hg的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣。因為硝酸鹽受熱分解時生成氧氣，所以在受熱時硝酸鹽都是強氧化劑。

6、判斷原電池的正負極

在原電池中，活性不同的金屬或金屬與其它材料是原電池的兩個電極。較活潑的金屬失去電子形成離子進入溶液，而電子從電勢低的一極通過外電路向電勢高的一極定向移動產(chǎn)生電流。電子流出的電極為電源負極，電子流入的電極為電源正極。所以兩種活性不同的金屬電極，較活潑的金屬為負極。值得注意的是，金屬的活性也與化學(xué)電源的電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)，如Cu－Al原電池，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，Al為負極；以濃硝酸為電解質(zhì)溶液，Cu為負極。

除上述所列之外，金屬活動順序表還可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況，幫助我們理解掌握電解過程中陽離子的放電順序、判斷電解產(chǎn)物等。

金屬活動順序表雖然具有上述廣泛的用途，但仍有一定的局限性，在應(yīng)用中應(yīng)注意以下幾個方面：

其一，金屬活動順序是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢排列的，只是從熱力學(xué)的角度指出了氧化還原反應(yīng)進行的可能性，僅指反應(yīng)趨勢的大小，不能說明反應(yīng)的速率。

其二，金屬活動順序是按金屬在水溶液中形成穩(wěn)定低價離子時的趨勢從易到難排列而成的，對于非水溶液、高溫固相反應(yīng)等不適用。

其三，金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物與酸的氧化性、濃度、溫度等因素有關(guān)，要區(qū)別對待，不能一概而論。

總之，屬活動順序表有著完整系統(tǒng)的科學(xué)理論依據(jù)和廣泛的應(yīng)用范圍，我們應(yīng)學(xué)以致用，充分發(fā)揮這一科學(xué)理論對實踐的指導(dǎo)作用。

三、金屬活動性順序表有哪些應(yīng)用？解題中和生活中

這個解題中的應(yīng)用主要是在化學(xué)里,根據(jù)金屬活動性的先后順序而做的一些置換反應(yīng)的公式,至于在生活中的應(yīng)用例如,用鹽清除鍋爐壁上的污垢,再就是比如菠菜和蝦皮不能同時吃一樣.菠菜含鐵多,而蝦皮含鈣多他們?nèi)菀灼鸱磻?yīng)

四、金屬活動性順序的應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)中被大量應(yīng)用,不記住就不知道誰能和誰反映.還有,如果換成是以上這些金屬的離子,他們就具有氧化性,且氧化性順序相反

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)Cu2+<Hg2+<Ag+

這在電解時判斷誰先放電是很重要的