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關于金屬活動性順序的題（關于金屬活動性順序的題目有哪些）
發(fā)布時間：2023-04-30 02:45:35
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創(chuàng)意嶺 閱讀：
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關于關于金屬活動性順序的題的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
一、化學問題:金屬活動性順序,
判斷金屬性與非金屬的強弱，應抓住金屬與非金屬的分界線，如第二周期由六種非金屬，第三周期由五種，依此類推（包括稀有氣體在內）在同一周期內，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬姓逐漸增強
金屬活動性順序
金屬的活動性順序是指標準狀態(tài)下金屬在酸溶液中活動性相對大小的順序。
1865年，貝開托夫（Beketob）在實驗的基礎上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。當然，早期的化學家把金屬跟酸、水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志，是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電位來比較金屬的活動性大小，而標準電極電位是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電位為負值的金屬比氫活潑；標準電極電位為正值的金屬活動性小于氫。
金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電位為依據(jù)的。從能量角度來看，金屬的標準電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。
金屬活動性順序常用于判斷置換反應發(fā)生的可能性。一般地說，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，反之則不能。例如，鐵可以從銅鹽的溶液中置換出金屬銅，銅就不能從亞鐵鹽或鐵鹽的溶液中置換出金屬鐵。但是，上述順序只有在標準態(tài)和酸溶液中才是正確的。對于在非標準態(tài)或無水條件下的置換反應，用上述順序去判斷可能會得出錯誤的結論。
自《中學化學概念和原理詞典》 人民教育出版社
常見金屬的活動性順序
金屬活動性順序是從實驗中總結出的規(guī)律，位置越靠前面的金屬，其金屬活動性越強，即金屬原子在水溶液中越容易失去電子而成為金屬陽離子。通常把 K、Ca、Na、Mg、Al稱為活潑金屬，Zn、Fe、Sn、Pb稱為較活潑金屬，Cu、Hg、Ag、Pt、Au稱為不活潑金屬。
金屬活動性順序可用于判斷金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應的可能性，能發(fā)生此類反應的是排在氫前面的金屬。不要以為排在氫后面的金屬不能與酸反應，它們（如Cu、Hg、Ag）可以與強氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）發(fā)生氧化還原反應，但不放出氫氣。
金屬活動性順序還可用來判斷金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的可能性，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。加“一般”二字有多種原因，其中一個原因如下：非?；顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na）與排在它們后面金屬的鹽溶液反應時，沒有置換出金屬單質。將鉀或鈉或鈣單質放入鹽溶液中，首先發(fā)生金屬與水的置換反應生成氫氣和堿，堿再與鹽發(fā)生復分解反應生成另一種堿和另一種鹽，并沒有金屬單質生成。例如：將金屬鈉放入硫酸銅溶液中，立即發(fā)生劇烈反應，但沒有銅單質生成，其反應的化學方程式為：
，
。
金屬活動性順序的學習
提起金屬活動性順序,似乎是同學們掌握最熟練的知識之一,大家會異口同聲地大聲讀出:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。并且知道,排在氫前的金屬能置換出酸中的氫,而排在前面的金屬還能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但問起金屬活動性順序的意義,則不少同學只知道排在前面的金屬比排在后面的金屬活動性強,再問:什么叫做金屬活動性的強弱?有些同學就知其然而不知其所以然了。
課本上明確指出:在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失電子變成離子,它的金屬活動性就越強。這里面所提的水溶液就是指酸溶液或鹽溶液,當金屬在水溶液中與酸或鹽發(fā)生置換反應時,都要從構成金屬單質的原子失電子變?yōu)樯甥}中的金屬離子。也就是說金屬活動性順序就是金屬在溶液中參加反應的難易程度的順序。
同學們分析過下列問題嗎?
1．金屬鎂與鐵同時放入稀硫酸中時,哪種金屬更容易發(fā)生反應?
2．金屬鎂與鐵同時放入硫酸銅溶液中,哪種金屬更容易置換出金屬銅?
3．金屬鐵放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鐵先能置換出哪種金屬?
4．金屬鐵放入硫酸銅與稀硫酸的混合溶液中,鐵先與哪種物質發(fā)生反應?
你得出以下答案了嗎?
1．金屬鎂更容易反應。2．金屬鎂更容易置換出銅。3．鐵先置換出金屬銀。4．鐵先與硫酸銅發(fā)生反應。這些答案的根據(jù)就是金屬活動性的順序。在金屬活動性順序中,相距遠的兩種元素所組成金屬與酸或鹽先發(fā)生反應。需要從這個角度來分析的習題有許多,我們先對一個具體問題進行分析：
在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,加入一定量鐵粉,其間發(fā)生怎樣的反應？
首先這中間可能發(fā)生的反應有三個：
Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu
Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
這三個反應中鐵更容易與硝酸銀發(fā)生反應。鐵也能與硝酸銅發(fā)生反應，但其置換出的銅，也能與硝酸銀發(fā)生反應，又轉化為硝酸銅進入溶液，除非溶液中已無硝酸銀。那么我們是不是可以看成只要溶液中有硝酸銀，則硝酸銅就不可能被置換成銅單質析出？
從這個角度來看，我們可以認為溶液中只有兩個反應：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag和Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu，但這兩個反應是按順序進行：既鐵先與硝酸銀反應，待硝酸銀被反應完全后，鐵再與硝酸銅反應。這樣就簡化了對這類問題的分析。各階段的反應如下：
若金屬鐵不足或恰好與硝酸銀反應：
濾出金屬只有Ag。
濾液中一定含Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2
若金屬鐵與硝酸銀反應后，不足或恰好與硝酸銅反應：
濾出的金屬有Ag和Cu。
濾液中一定含F(xiàn)e(NO3)2
若金屬鐵與硝酸銀和硝酸銅均反應后還有剩余：
濾出的金屬一定有Ag、Cu和Fe。
濾液中一定只含有Fe(NO3)2
[例題]在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,加入一定量鐵粉，
(1)若反應后鐵有剩余,則此時溶液中含溶質為＿＿＿＿＿＿＿＿．
(2)若反應后,將溶液過濾,濾出的固體加鹽酸沒有氣體產生,則濾出的固體中一定有＿＿＿＿＿＿＿＿,可能有＿＿＿＿＿＿＿＿．
[分析](1)鐵有剩余，說明能與鐵反應的硝酸銀與硝酸銅均已反應完全，則溶液中的溶質只能是反應中生成的硝酸亞鐵。
（2）當反應后鐵沒有剩余時,分析一下鐵可能是與哪種鹽反應時消耗盡的?因為可以看成是鐵先與硝酸銀反應，則其在此反應過程中被消耗完時，只能有金屬銀析出；若鐵是在后與硝酸銅反應過程中被消耗完的，則析出的金屬一定既有銀又有銅。
[答案]（1）硝酸亞鐵
（2）銀，銅．
請同學們練習下面幾道題:
一．填空:
1．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后,過濾,將濾渣放入鹽酸中,有氣泡產生?？梢来伺袛?濾渣中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;濾液中含有的金屬陽離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
[提示]鐵粉在溶液中與AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2中的哪種物質能發(fā)生反應？濾渣與鹽酸反應有氣體生成,說明該反應后何種金屬有剩余？
2．將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯,加入過量鹽酸使其充分反應。反應停止后,燒杯里還有少量固體物質存在。請推斷,該固體物質一定是＿＿＿＿＿;除多余的鹽酸外,溶液中肯定含有的溶質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿,可能含有的物質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
[提示]注意題目中鹽酸是過量的,鐵在反應過程中一定消耗盡了,但鐵是在鹽酸與氯化銅混合溶液中被消耗盡的(想一想,哪來的氯化銅?)。
二．選擇題:
3．在硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后有少量金屬析出,過濾后往濾液里滴加鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的少量金屬是()．
(A)Cu和Ag(B)Ag(C)Cu(D)Fe和Cu
[提示]該題中反應后的剩余物質是硝酸銀,而金屬鐵應先與硝酸銀反應,硝酸銀的剩余說明鐵還沒與硝酸銅反應就已消耗盡。
4．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,濾紙上留下的物質是()．
(A)Ag、Fe(B)Fe、Ag、Cu(C)Cu(NO3)2(D)AgNO3
[提示]該題中鐵反應后有剩余,說明硝酸銀與硝酸銅均已先后反應完全。
5．在硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鎂粉,下列說法正確的是()．
(A)鎂粉無剩余,溶液若有Cu2＋,則必定有Fe2＋
(B)鎂粉無剩余,溶液若無Cu2＋,則必定有Mg2＋、
Fe2＋
(C)鎂粉有剩余,溶液中有Mg2＋,無Cu2＋,則可能
有Fe2＋
(D)鎂粉有剩余,溶液中有Mg2＋,則無Cu2＋,Fe2＋
[提示]該題從金屬鎂反應后是否有剩余分析,注意題目中“必定”與“可能”的嚴密性敘述。
做完這幾道練習題的同學是否已總結出分析這類問題的竅門:這類習題要用金屬活動性順序的意義來分析,要從反應后哪種物質有剩余來著手分析反應的先后順序,在金屬活動性順序中,相距遠的兩種元素所組成金屬與酸或鹽先發(fā)生反應。
參考答案:1．FeCuAg;K＋Fe2＋2．Cu;FeCl2,CuCl23．(B)4．(B)5．(A)(D)
金屬活動性順序的理解及應用
1．理解
(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中越比較容易獲得電子．
(2)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫．
注意：①一般不使用非?；顫姷慕饘伲ㄈ玮?、鈣、鈉等）與酸反應制取氫氣．因它們在常溫下極易與酸中的水反應，置換出水中的氫，且反應非常劇烈．
②酸應是非氧化性酸．如鹽酸、稀硫酸．
③不用揮發(fā)性酸（如濃鹽酸）制取氫氣．因為揮發(fā)性酸制得的氣體不純．
④酸應是可溶性的酸，不溶性的酸（如硅酸）不能與金屬發(fā)生置換反應．
⑤金屬與酸反應生成的鹽須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會附在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應．如制取氫氣時不用鉛與稀硫酸反應，因生成的硫酸鉛微溶于水，會阻止反應繼續(xù)進行．
(3)排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來．
注意：
①鉀、鈣、鈉等活潑金屬，不能從鹽溶液里置換出金屬．
②鹽必須可溶，因為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行．
③鐵與鹽溶液反應時生成正二價亞鐵化合物．
2．應用
(1)根據(jù)金屬活動性順序直接判斷金屬的活動性強弱
例1 下列各組金屬的活動性，符合由強到弱順序排列的是( )．
A．Zn、Al、Mg B．An、Fe、Hg
C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg
分析：根據(jù)金屬活動性順序，逐項分析得答案為B．
(2)根據(jù)化學反應判斷金屬的活動性強弱
例2 X、Y、Z三種金屬的活動性，可用下列化學方程式說明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（?。?==ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不發(fā)生反應．則三種金屬的活動性由強到弱的順序是________．
分析：由金屬活動性順序表可知：Z排在H前面，X排在H后面；Z的活動性比Y強，X的活動性比Y強，故金屬活動性由強到弱的順序應是Z＞X＞Y．
(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生
例3 下列金屬中，不能和稀鹽酸反應，但能和硝酸汞溶液反應的是( )．
A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu
分析：根據(jù)金屬活動性順序，不能和稀鹽酸反應的金屬應排在H后，能和硝酸汞溶液反應的金屬應排在Hg前面．因Mg、Zn排在H前能和稀鹽酸發(fā)生反應，故A、C不符合題意；Cu、Ag排在H后，且Cu又排在Hg之前，故答案為D．
(4)結合質量守恒定律求溶液質量的變化
例4 下列各組中的兩種物質，混合后過一段時間，溶液質量減少的是( )．
A．鐵片和氯化鎂溶液 B．鋅片和硫酸銅溶液
C．鋁片和稀硫酸 D．銅片和硝酸銀溶液
分析：根據(jù)金屬活動性順序，A不發(fā)生反應，故溶液的質量無變化；B、C、D能發(fā)生置換反應．反應后溶液質量減少，說明該金屬的化合價與其原子量的比值應大于鹽溶液中金屬的化合價與其原子量的比值，故B不符合題意．C也不合題意．正確答案選D．
(5)結合復分解反應規(guī)律求有哪種金屬析出
例5 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是( )．
A．鐵和銅 B．銀 C．鐵和銀 D．銅和銀
分析：由題意知，在濾液中加入鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀是AgCl，即說明濾液中仍有Ag+存在．根據(jù)金屬活動性順序知，銅的金屬活動性比銀強，因濾液中有Ag+存在，則Cu2+就不能被還原，同時說明鐵也沒有剩余，故過濾出的金屬只有銀，答案選B．
Sn和Pb的金屬活動性哪一個強？之一
從在元素周期表里的位置看，鉛比錫的金屬性強，但在金屬活動性順序表里，鉛反而排在錫的后面，為什么？
元素金屬性的強弱，可從它的氧化物的水化物的酸堿性強弱來判斷。金屬性較強的元素，它的氧化物的水化物的堿性較強，酸性較弱。錫和鉛都能形成兩種不能類型的氫氧化物——R(OH)2和R(OH)4。這些氫氧化物都是兩性氫氧化物，但同一元素的R(OH)2型氫氧化物比R(OH)4型氫氧化物堿性強，酸性弱。Ge、Sn、Pb的兩類氫氧化物的酸堿性強弱順序如下
酸性增強
←——————————————
Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
Ge(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2
——————————————→
堿性增強
從上述比較中可以看出，鉛的金屬性確實比錫強。
金屬活動性順序是固態(tài)金屬在水中或酸溶液中失去電子成為水合離子的能力大小的順序。通過實驗測得固態(tài)錫比固態(tài)鉛在水溶液中失去電子成為水合離子的能力強，所以在金屬活動性順序表中，錫應排在鉛的前面。
金屬性和金屬活動性的含義是有區(qū)別的。判斷其強弱的標準也不同，所以金屬性和金屬活動性的順序不完全一致。
金屬的化學性質
金屬的化學性質
常溫下，鎂、鐵、鋁等金屬都能被空氣中的氧氣所氧化；點燃或加熱時，很多金屬跟氧氣化合生成金屬氧化物。
練習
分別寫出鎂帶在空氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒，銅在空氣中加熱的化學方程式。
1.金屬跟酸的反應。
【實驗7-3】1.取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的三只試管中，觀察現(xiàn)象。試驗產生的氣體是不是氫氣。
2.再取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的三只試管中，觀察現(xiàn)象。試驗產生的氣體是不是氫氣。
從實驗看到，鎂跟稀鹽酸或稀硫酸的反應比較劇烈，生成氫氣；鋅跟稀鹽酸或稀硫酸反應并生成氫氣，但反應沒有鎂那么劇烈；銅跟稀鹽酸或稀硫酸不發(fā)生反應。鎂、鋅跟鹽酸的反應可表示如下：
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
上述反應的類型跟前面學過的化合、分解、復分解反應比較，有什么不同？
這些反應都是由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
A+BC→AC+B
練習
寫出鎂、鋅分別跟稀硫酸反應的化學方程式。
2.金屬跟某些鹽溶液的反應。
【實驗7-4】1.在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經過除油、除銹）鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
從上面實驗可以看到，放在硫酸銅溶液里的鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅。這個反應可以表示如下：
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
浸入硫酸亞鐵溶液中的銅絲沒有發(fā)生變化，說明銅不能從硫酸亞鐵溶液中把鐵置換出來。
金屬活動性順序
鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，而銅卻不能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，說明鐵的化學性質比銅活潑。
讓我們再來做一些實驗，比較各種金屬的化學活潑性。
【實驗7-5】在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察發(fā)生的變化。
從實驗看到，浸入硝酸銀溶液的銅絲表面覆蓋有一層白色的銀，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲沒有變化。
討論
1.根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小。
2.根據(jù)實驗7-3的結果，列出鎂、鋅、銅的活動性大小的順序，如果把氫的活動性列入其中，應在哪種金屬之前？
綜合以上事實，可以得出四種金屬的化學活動性順序：
Mg＞Zn＞（H）＞Cu＞Ag。
經過許多實驗，人們總結出最常見的金屬的化學活動性順序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
思考
根據(jù)金屬活動性順序，判斷能否用鐵從鹽酸中置換出氫氣。
【實驗7-6】在稀鹽酸中小心地放入一根潔凈的鐵釘，觀察現(xiàn)象。
鐵和鹽酸反應的化學方程式如下：
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
實驗說明，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸或鹽酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
【習題7.2】
1.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸四種物質中能相互反應的化學方程式，并注明反應類型。
2.選擇
（1）下列金屬中，不能跟稀硫酸發(fā)生反應的是______。
（A）Zn
（B）Ag
（C）Fe
（D）Al
（2）在氯化鋅溶液中，加入下列哪種金屬能置換出金屬鋅？______。
（A）Al
（B）Cu
（C）Pb
（D）Ag
（3）下列物質間的反應中，不屬于置換反應的是______。
（A）木炭還原氧化銅
（B）鐵片放入硫酸銅溶液
（C）一氧化碳還原氧化銅
（D）硝酸銀溶液中放入銅片<
金屬活動性順序規(guī)律及其應用
金屬活動性順序規(guī)律可歸納如下：
①金屬活動性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力。金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
②排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫（元素）。
③很活潑的金屬K、Ca、Na既能置換出酸中的氫，又能置換出水中的氫放出H2。
④排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因為K、Ca、Na很活潑，要先與水反應生成堿，生成的堿再與鹽反應，此過程中沒有金屬單質生成。
⑤濃硫酸、硝酸是氧化性酸，它們與金屬反應時不能發(fā)生置換反應放出H2。
⑥鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時僅生成+2價為鐵鹽。
⑦不宜用金屬活動性順序來說明非水溶液中的某些反應，如H2+CuO Cu+H2O等。
金屬活動性順序規(guī)律有如下應用：
1、比較金屬活動性的強弱
[例1] 下列各組反應中能判斷Fe比Cu活潑的是（ ）
（A）Fe與CuCl2溶液
（B）Fe與鹽酸，Cu與鹽酸
（C）Zn與FeCl2溶液，Zn與CuCl2溶液
（D）Hg(NO3)2溶液與Cu，Hg(NO3)2溶液與Fe
解析：根據(jù)規(guī)律②和④可知，（A）組Fe＞Cu；（B）組Fe＞H＞Cu；（C）組僅知Zn＞Fe；Zn＞Cu，但不知Fe是否比Cu活潑；（D）組僅知Cu＞Hg，F(xiàn)e＞Hg，但不知Fe是否比Cu活潑。應選（A）（B）。
[例2] 等質量的三種金屬甲、乙、丙分別與足量的稀硫酸反應時都生成了+2價的硫酸鹽，其產生的H2的質量m與反應時間t的關系如右圖所示。三種金屬活性為______＞_______＞_______。
解析：從三條直線的斜率（即根據(jù)反應時間的長短）看，反應速度最快的是甲，最慢的是乙。三種金屬的活動性；甲＞丙＞乙。
[例3] 有A、B、C、D、E五種金屬元素。（1）只有C、E兩種金屬能置換出酸中的氫；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外層電子，A元素原子最難失去最外層電子；（3）將D投入到B的鹽溶液中有B析出。這五種金屬元素的活動性由弱到強的順序為________。
解析：根據(jù)（1）給出的條件和規(guī)律②知，C、E排在H的前面，A、B、D排在H的后面，即C、E比A、B、D活潑。根據(jù)（2）給出的條件和規(guī)律①知，E最活潑，A的活性最弱，由此可知E＞C，B、D＞A。根據(jù)（3）給出的條件和④知D＞B?？傊珽＞C＞D＞B＞A。即這五種金屬元素的活動性由弱到強的順序為A＜B＜D＜C＜E。
2、判斷金屬與酸發(fā)生置換反應的可能性
[例1] 下列反應中能發(fā)生置換反應的是（ ）
（A）Fe與鹽酸 （B）鋅與硝酸
（C）鐵與水 （D）銀與稀硫酸
解析；根據(jù)規(guī)律②知，F(xiàn)e能與鹽酸發(fā)生置換反應，而銀不能跟稀硫酸發(fā)生置換反應。根據(jù)規(guī)律⑤知，Zn與HNO3不能發(fā)生置換反應。根據(jù)規(guī)律③知，F(xiàn)e不能置換出水中氫。應選（A）。
[例2] 下列反應中由一步反應能實現(xiàn)的是（ ）
（A）Fe→FeCl3 （B）Cu→CuCl2
（C）Ag→Ag2SO4 （D）Na→NaOH
解析：根據(jù)規(guī)律⑥知，F(xiàn)e不能與鹽酸反應直接生成FeCl3，而只能生成FeCl2。根據(jù)規(guī)律②知，Cu、Ag不能與酸直接反應生成H2。根據(jù)規(guī)律③知，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。應選（D）。
3、判斷金屬與鹽（溶液）發(fā)生置換反應的可能性
[例] 能發(fā)生置換反應的是（ ）
（A）Na與CuSO4溶液
（B）Cu與Hg(NO3)2溶液
（C）Fe與AgCl
（D）Cu與FeCl2溶液
解析：根據(jù)規(guī)律④知，（A）組Na先與水反應生成堿NaOH，NaOH再與CuSO4溶液反應，沒有單質Cu生成。根據(jù)規(guī)律④知，（B）組Cu排在Hg前，Cu前將Hg從Hg(NO3)2中置換出來。（C）組Fe雖然排在Ag前，但AgCl不溶于水，不能形成溶液，因而Fe與AgCl不能反應。（D）組Cu排在Fe后，不能反應。
4、確定金屬與混合鹽溶液反應的先后次序
[例] 向硝酸銀一硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀出成。析出的少量金屬是（ ）
（A）銅和鐵 （B）銀
（C）鐵和銀 （D）銅和銀
解析：根據(jù)規(guī)律④，即排在金屬活動性順序中較后的金屬先被置換出來，可知Fe先與AgNO3反應，反應完全后再與Cu(NO3)2溶液反應，故Cu不可能析出。析出的少量金屬為Ag。
5、推測溶液中離子的存在
[例] 鐵粉中混有少量的氧化銅。把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中，充分反應后發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余。存在于溶液里的金屬陽離子（ ）
（A）肯定是Cu2+和Fe2+
（B）肯定是Cu2+，可能有Fe2+
（C）肯定是Fe2+，可能有Cu2+
（D）肯定是Fe2+，沒有Cu2+
解析：依題意知，F(xiàn)e、CuO都與H2SO4反應，且反應后有Fe剩余。根據(jù)規(guī)律④知，溶液中不存在Cu2+，只能存在Fe2+。應選（D）。
6、其它問題
[例] 加熱，用H2還原CuO，H2能將CuO中的銅置換出來，據(jù)此能否說明H比Cu的活動性強？
解析：不能。根據(jù)規(guī)律⑦知，不宜用金屬活動性順序來說明非水溶液中的反應。
載自《理科考試研究》
二、化學金屬活動性順序表
根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先，金屬性由上到下依次增強，非金屬性依次減弱。
氧族元素，氧是很強的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強根據(jù)這個規(guī)律，堿金屬的金屬性要強于堿土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強，鉀比鈣金屬性強，而鎂又比鋁金屬性強過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。
比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結構決定的。
三、關于金屬活動性順序的化學題
問題1:現(xiàn)象:鋅在稀鹽酸中反應冒出的氣泡比鐵更多,反應更劇烈
問題2:X為鐵.Y為氯化亞鐵溶液.
理由:1判斷鋅的金屬活動性比鐵強,在金屬與稀酸溶液反應時,還原性越強的金屬在此反應中更容易置換出酸中的氫,因而冒出氣泡(氫氣)更多,反應更劇烈.由此證明鋅的還原性比鐵強,也即金屬活動性鋅比鐵強.
2由1已知鋅的活動順序比鐵強,而Y為硫酸銅溶液,在此只需比較鐵與銅的活動順序,故X為鐵.
同理,X為銅時,Y應是含亞鐵離子的溶液來與其比較活動順序.所以Y應為氯化亞鐵(不應用硫酸亞鐵,因為硫酸亞鐵在空氣中極容易被氧化為硫酸鐵)
四、化學金屬活動性順序
金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵
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