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什么是金屬活動性順序

發(fā)布時間：2023-04-27 20:29:39 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 863

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本文目錄:

1、金屬活動性順序表及規(guī)律
2、金屬活動順序表的排序規(guī)則是什么？
3、化學(xué)金屬活動性順序
4、金屬活動性順序表

什么是金屬活動性順序

一、金屬活動性順序表及規(guī)律

金屬活動性順序表及規(guī)律如下：常用金屬活動性順序是鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金。規(guī)律包括排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來；金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

擴(kuò)展資料

金屬活動性順序表及規(guī)律如下：常用金屬活動性順序是鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金。規(guī)律包括排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來；金屬活動性表中鐵及排在其前的.金屬均可置換出純水中的氫。

二、金屬活動順序表的排序規(guī)則是什么？

金屬順序表為：k鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、pb鉛、H氫、Cu銅、Hg汞、Ag銀、pt鉑、Au金，這是最常用的金屬，需要背過的，位于H氫前的金屬是較活潑的金屬，能和鹽酸硫酸反應(yīng)，氫后面的是不活潑金屬。

化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。金屬元素位于元素周期表中，每一周期的第一個位置，也就是第一列。

擴(kuò)展資料：

金屬活動性順序表是指在通常狀況下金屬之間的由強(qiáng)到弱順序。而元素周期表是按元素原子的核電荷數(shù)的遞增順序，把電子層數(shù)相同的放在一橫行（周期）里，把價電子數(shù)相同的放在一個縱行（族）里，得到的一個表叫元素周期表。

聯(lián)系：在元素周期表中，同一周期里核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱；在同一族里，核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)。

參考資料來源：百度百科-金屬活動性順序表

三、化學(xué)金屬活動性順序

金屬活動性順序:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金,即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動順序表中，金屬活動性是由強(qiáng)逐漸減弱，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。例如：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性：Pb>Sn。

排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）。

理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

四、金屬活動性順序表

常用金屬活動性順序表：

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au

即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+<Fe3+<Ag+)。還有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7價

金屬大概是這樣：由強(qiáng)到弱銫最強(qiáng) 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。

金屬活動性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認(rèn)為銫與水反應(yīng)會爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動性最強(qiáng)的金屬。

金屬活動性規(guī)律

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）。

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫。

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

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