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高一化學優(yōu)化學案答案（高一化學優(yōu)化學案答案上冊）

發(fā)布時間：2023-04-22 07:39:39 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 88

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本文目錄:

1、高一化學題，求完整解析
2、高一化學，高手請進，原因+答案，O(∩_∩)O謝謝
3、高一化學必修二19頁習題答案
4、高一化學為求第三題第二小題答案詳解

高一化學優(yōu)化學案答案（高一化學優(yōu)化學案答案上冊）

一、高一化學題，求完整解析

6.解析：不妨這樣思考，溶液中可能存在有陽離子：鈉離子，鈣離子，銅離子；陰離子：碳酸根離子，硫酸根離子，氯離子，因此這成為一個離子共存問題的題，第一步得到的為無色透明粒子所以無銅離子，第二步加鋇離子，有沉淀說明有碳酸根或硫酸根。第三步放在稀HNO3全部溶解說明沉淀為碳酸鋇，無硫酸根，此時一定存在的為碳酸根，可能存在的為鈉離子和氯離子，又因為溶液要呈現(xiàn)電中性，所以一定存在鈉離子來中和電荷，不確定的為鈉離子，再根據(jù)離子組合題目中的分子

答案：Na2CO3； Na2SO4,CuSO4,CaCl2; NACL 用硝酸銀檢驗

7.此題也是離子共存問題，有鋇離子則沒有CO32—，SO42—，SO32—，有銀離子，則沒有Cl—，S2—，可查沉淀溶解表，因此不確定的為Cu2+，Al3+，NO3—，這正是要檢驗的

答案：Cu2+，Al3+，NO3—，

8.同上

二、高一化學，高手請進，原因+答案，O(∩_∩)O謝謝

（1）B是CaCO3（碳酸根離子（CO32-）會和鈣離子（Ca2+）生成碳酸鈣（CaCO3）白色沉淀，之后可以和鹽酸（HCl）生成氯化鈣（CaCl2）溶液，即C）

（2）在濾液中加入過量的鹽酸（HCl），然后再加熱蒸發(fā)

原因是把碳酸根離子（CO32-）除去，不用擔心引入了氫離子（H+），因為你后面會加熱（蒸發(fā)結(jié)晶），而鹽酸易揮發(fā)，加熱就會揮發(fā)而除去

（3）混合物A的質(zhì)量

根據(jù)B可以求出CaCl2的質(zhì)量（鈣離子守恒），用總的減去氯化鈣的，就是氯化鈉的

記住不能用蒸發(fā)結(jié)晶之后的氯化鈉的質(zhì)量來算，因為操作過程中加入了過量碳酸鈉，鈉原子增加了

三、高一化學必修二19頁習題答案