高中化學優(yōu)化方案必修二答案（高中化學優(yōu)化方案必修二答案解析）

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本文目錄:

• 1、問一道高中化學必修二的問題

• 2、高中化學必修二知識點總結(jié)

• 3、高中化學必修二所有知識點

• 4、高一化學必修二知識點歸納

一、問一道高中化學必修二的問題

答案是A，因為等體積的液化石油氣需要的氧氣多，天然氣小，既然把灶具改了，需要減小空氣進入量，因為不需要那么多的氧氣了嘛。然后你看看方程式，等物質(zhì)的量的兩種氣體，肯定是液化石油氣放出的熱量多，所以要加大天然氣的進入量。O(∩_∩)O哈！

希望能夠幫到你。

二、高中化學必修二知識點總結(jié)

高中化學必修二知識點總結(jié) 1

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

高中化學必修二知識點總結(jié) 2

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

高中化學必修二知識點總結(jié) 3

一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

高中化學必修二知識點總結(jié) 4

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價

3——單質(zhì)的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c強堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,P13

2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價化合物（CO2、H2O）

2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1,影響因素：反應物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的'濃度不再變化,到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應

3,金屬和酸反應

4,大多數(shù)的化合反應

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

4,大多數(shù)分解反應

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負極相加=總反應方程式

4,吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2

陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

E. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）

D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B. 預測新元素及其性質(zhì)

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A. 相關(guān)概念：

B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共價鍵：

A. 相關(guān)概念：

B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：

第二章 化學反應與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

三、高中化學必修二所有知識點

高一化學必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表 ★熟記等式：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。高一化學必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表 ★熟記等式：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。高一化學必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表 ★熟記等式：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。高一化學必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表 ★熟記等式：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層。

四、高一化學必修二知識點歸納

人不光是靠他生來就擁有一切，而是靠他從學習中所得到的一切來造就自己。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于化學必修二知識點歸納，希望對大家有所幫助。

化學必修二知識點歸納1

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示 方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

化學必修二知識點歸納2

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

化學必修二知識點歸納3

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.

原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.

④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應).

常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分類:

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質(zhì)能

不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源x09核能

二次能源x09(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應是放熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.

點拔:這種說法不對.如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱.

化學必修二知識點歸納4

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

化學必修二知識點歸納5

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用-銀溶液，并用稀-排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制-的方法。

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于 雨水 形成酸雨。防治 措施 ：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十三、-

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃-和稀-都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同，-被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和-：濃硫酸和濃-都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃-。-和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造-、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

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