化學熱力學初步（化學熱力學初步答案）

大家好！今天讓創(chuàng)意嶺的小編來大家介紹下關于化學熱力學初步的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

• 1、無機及分析化學

• 2、大連理工大學考研有機化學反應機理應該主要復習哪幾方面

• 3、化學熱力學的基本特點

• 4、物理化學統(tǒng)計熱力學初步中k是常數(shù)嗎

一、無機及分析化學

無機化學，學的范圍比較廣，涉及的知識也比較大，不過都是一些比較淺顯易懂的知識，難點不多，涵蓋內容廣，主要研究無機物（即不含碳原子（不包括一氧化碳和二氧化碳））之間的現(xiàn)象以及反應。

分析化學，個人覺得學習的主要內容是：學習實驗操作的方法和技巧，不過仍然以理論基礎為主，學習的實驗操作方法以及技巧在無機化學中也有部分涉及，不過在分析化學中，加以延伸和提高，還學習了其他的一些以前沒有學習過的檢驗檢測的方法........

二、大連理工大學考研有機化學反應機理應該主要復習哪幾方面

博志復旦考研為你解答：

一、化學熱力學

1、熱力學基礎

第一、第二、第三定律.熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)、標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵、熱容、相變焓、蒸汽壓.熱力學基本關系式. 過程自發(fā)、平衡和實現(xiàn)非自發(fā)過程的亥姆霍茲判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù).

2、相平衡的熱力學原理

偏摩爾量、化學勢，克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞修斯方程，拉烏爾定律和亨利定律. 理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子. 稀溶液依數(shù)性, 相律. 二組分系統(tǒng)典型相圖, 杠桿規(guī)則.

3、化學平衡熱力學原理

一般化學平衡，同時反應的化學平衡和耦合反應的化學平衡。

二、化學動力學

1、簡單反應

一級、二級和零級反應速率方程，通過實驗建立反應速率方程的方法.

2、典型復合反應

反應機理.穩(wěn)態(tài)近似法、平衡近似法和反應速率控制步驟，表觀反應的級數(shù)和活化能. 阿侖尼烏斯方程.鏈反應.氣-固相催化反應Langmuir-Hinshelwood機理和Rideal-Elsy機理.

3、光化學反應、溶液中反應

4、元反應的速率理論

三、統(tǒng)計熱力學初步

玻爾茲曼分布、配分函數(shù).配分函數(shù)和宏觀熱力學函數(shù)的關系.

四、界面、膠體

表面張力、附加壓力、潤濕.物理吸附和化學吸附,蘭繆爾單分子層吸附理論.多種膠體系統(tǒng)的性質、穩(wěn)定和破壞機制、規(guī)律.

五、電化學

1、熱力學

電解質溶液的離子的平均活度、平均活度因子.解離子強度和德拜-休克爾極限公式.電池的設計、能斯特方程、電池電動勢測定的應用.

2、動力學

極化作用和超電勢，電極反應的競爭

六、物理化學實驗(實驗目的和原理、基本操作、儀器使用)

1、燃燒熱的測定

2、液體飽和蒸汽壓的測定

3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制

4、化學反應的標準平衡常數(shù)及其與溫度的關系

5、濃度對反應速率的影響

6、溫度對反應速率的影響

7、原電池電動勢的測定

三、化學熱力學的基本特點

化學熱力學的基本特點如下：

所有的物質都具有能量，能量是守恒的，各種能量可以相互轉化；事物總是自發(fā)地趨向于平衡態(tài)；處于平衡態(tài)的物質系統(tǒng)可用幾個可觀測量描述?；瘜W熱力學是建立在三個基本定律基礎上發(fā)展起來的。

學習的意義如下：

1、學習可以讓我們得到財富。學習可以讓我們賺到更多的錢，因為你有了別人沒有的知識。知識是可以變成財富的。不同的職業(yè)因為所需要的知識水平不同，得到的錢也會有一定的差別。你的知識會以錢的形式回報給你的。

2、學習可以提高我們的氣質。我們形容某個人有氣質的時候經(jīng)常說“腹有詩書氣自華“。有知識的人會自帶一種文人氣質，這一點可以從他的言行舉止，一舉一動等地方看到。所以，學習可以潛移默化的改變我們的氣質，提高我們的修養(yǎng)。

3、學習可以讓我們思想深邃。學習的過程，也就是思考的過程。多思考，多動腦，不僅能讓我們變得聰明，也能讓我們的思想變得深邃。思想是改變世界的，同樣也可以改變我們自己。思想能讓我們更好的理解事物。

4、學習可以讓我們開拓眼界。學習可以讓我們知道我們之前不知道的東西，為我們打開一扇扇通往新世界的大門。知道我們在日常生活中看不到的，但確實又真實存在的東西，就像宇宙一樣，學了之后發(fā)現(xiàn)天空比我們想的要寬廣太多。

5、學習可以提高個人價值。學習就是一個不斷提高自我能力的過程。也可以提高自我的價值。自我價值的體現(xiàn)，就是看你能影響多少的人。你學習的知識越多，影響的人也就越多，也就實現(xiàn)了自己的價值。一個人人生的價值就是個人價值的體現(xiàn)。

6、學習能讓我們內心得到平靜。學習讀書，思考探索，都能讓我悶得內心平靜許多。平靜下來的我們才能更好地感受到生命的意義，人生的價值，做到“不以物喜，不以己悲”的大境界，大氣魄。內心平靜，才能在面對一切苦難時游刃有余，不卑不亢。

7、學習可以改變我們看事物的角度。學習可以讓我們從另一個角度來觀察世界。學習是和比我們有能力的人交流的過程。我們可以從他們那里得到它們的看法，然后在它們的指導下，改變原本看事物的角度，從另一個角度，從本質來看問題。

四、物理化學統(tǒng)計熱力學初步中k是常數(shù)嗎

是的。

玻爾茲曼常量系熱力學的一個基本常量，記為“K”，數(shù)值為：K=1.3806488(13)×10^-23J/K，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數(shù)R等于玻爾茲曼常數(shù)乘以阿伏伽德羅常數(shù)。

推導過程 聽語音

從氣體動理論的觀點來看，理想氣體是最簡單的氣體，其微觀模型有三條假設：

1.分子本身的大小比分子間的平均距離小得多，分子可視為質點，它們遵從牛頓運動定律。

2.分子與分子間或分子與器壁間的碰撞是完全彈性的。

3.除碰撞瞬間外，分子間的相互作用力可忽略不計，重力的影響也可忽略不計。因此在相鄰兩次碰撞之間，分子做勻速直線運動。單個分子在一次碰撞中對器壁上單位面積的沖量：

I=2m·vx

vx為x方向上的速度分量.這一次碰撞的時間為2a╱vx，故單位時間內的碰撞次數(shù)為vx╱2a。

所以單位時間內該分子對該器壁的沖量為：

(2m·vx)(vx/2a)=m·vx²/a.

而vx²=vy²=vz²=(1/3)v²,故單位時間內容器內所有分子對該器壁的壓強

p=N×(1/3)m·v²/(a×b×c)= (1/3)N·m·v²/V，

由于分子平動動能Ek=(1/2)m·v²故，

p=(1/3)N·m·v²/V=(2N/3V)Ek。V為體積。該式即為理想氣體的壓強公式。

而理想氣體狀態(tài)方程P=N/V×(R/N')×T，其中N為分子數(shù)，N'為阿伏加德羅常數(shù)，定義R/N'為玻爾茲曼常數(shù)k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=nN'kT.

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