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元素提取英文

發(fā)布時間：2023-03-02 19:53:32 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 863 問大家

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本文目錄:

1、各元素資料
2、Re是什么化學元素
3、Co代表什么元素
4、鉈的主要用途及如何提取

元素提取英文

一、各元素資料

鋁

元素名稱：鋁

元素原子量：26.98

元素類型：金屬

原子序數(shù)：13

元素符號：Al

元素中文名稱：鋁

元素英文名稱：Aluminum

相對原子質(zhì)量：26.98

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：13

核外電子數(shù)：13

核電核數(shù)：13

質(zhì)子質(zhì)量：2.1749E-26

質(zhì)子相對質(zhì)量：13.091

所屬周期：3

所屬族數(shù)：IIIA

摩爾質(zhì)量：27

氫化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高價氧化物化學式：Al2O3

密度：2.702

熔點：660.37

沸點：2467.0

外圍電子排布：3s2 3p1

核外電子排布：2,8,3

顏色和狀態(tài)：銀白色金屬

原子半徑：1.82

常見化合價：+3

發(fā)現(xiàn)人：厄斯泰德、維勒

發(fā)現(xiàn)時間和地點：1825 丹麥

元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上

元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱“鋼精”、“鋼種“

工業(yè)制法：電解熔融的氯化鋁

實驗室制法：電解熔融的氯化鋁

其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁

擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。

作者：124.79.125.* 2007-12-29 20:11 回復此發(fā)言

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2 回復：各元素資料4

元素序號：14

元素符號：Si

元素名稱：硅

元素原子量：28.09

元素類型：非金屬

發(fā)現(xiàn)人：貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)年代：1823年

發(fā)現(xiàn)過程：

1823年，瑞典的貝采利烏斯，用氟化硅或氟硅酸鉀與鉀共熱，得到粉狀硅。

元素描述：

由無定型和晶體兩種同素異形體。具有明顯的金屬光澤，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔點1410℃，沸點2355℃，具有金剛石的晶體結構，電離能8.151電子伏特。加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。硅在自然界分布很廣，在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成巖石礦物的一個基本元素，以石英砂和硅酸鹽出現(xiàn)。

元素來源：

用鎂還原二氧化硅可得無定形硅。用碳在電爐中還原二氧化硅可得晶體硅。電子工業(yè)中用的高純硅則是用氫氣還原三氯氫硅或四氯化硅而制得。

元素用途：

用于制造高硅鑄鐵、硅鋼等合金，有機硅化合物和四氯化硅等，是一種重要的半導體材料，摻有微量雜質(zhì)得硅單晶可用來制造大功率的晶體管，整流器和太陽能電池等。

元素輔助資料：

硅在地殼中的含量是除氧外最多的元素。如果說碳是組成一切有機生命的基礎，那么硅對于地殼來說，占有同樣的位置，因為地殼的主要部分都是由含硅的巖石層構成的。這些巖石幾乎全部是由硅石和各種硅酸鹽組成。

長石、云母、黏土、橄欖石、角閃石等等都是硅酸鹽類；水晶、瑪瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是，硅與氧、碳不同，在自然界中沒有單質(zhì)狀態(tài)存在。這就注定它的發(fā)現(xiàn)比碳和氧晚。

拉瓦錫曾把硅土當成不可分割的物質(zhì)——元素。

1823年，貝齊里烏斯將氟硅酸鉀（K2SiF6）與過量金屬鉀共熱制得無定形硅。盡管之前也有不少科學家也制得過無定形硅，但直到貝齊里烏斯將制得的硅在氧氣中燃燒，生成二氧化硅——硅土，硅才被確定為一種元素。硅被命名為silicium，元素符號是Si。

作者：124.79.125.* 2007-12-29 20:12 回復此發(fā)言

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4 回復：各元素資料4

元素序號：16

元素符號：S

元素名稱：硫

元素原子量：32.07

元素類型：非金屬

發(fā)現(xiàn)人：發(fā)現(xiàn)年代：

發(fā)現(xiàn)過程：

古代人類已認識了天然硫。硫分布較廣。

元素描述：

為淡黃色晶體。有單質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形態(tài)。單質(zhì)硫有幾種同素異形體。主要是菱形硫（S8），密度2.07克/厘米3，熔點112.8℃，沸點444.674℃；單斜硫（S8），密度1.96克/厘米3，熔點119.0℃，沸點444.6℃；純粹的單質(zhì)硫，密度1.96克/厘米3，熔點120.0℃，沸點444.6℃。導熱性和導電性都差。性松脆，不溶于水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?。晶狀硫能溶于有機溶劑如二硫化碳中，而彈性硫只能部分溶解?；蟽r為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特?；瘜W性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合。它存在正氧化態(tài)，也存在負氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。

元素來源：

重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富?？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取。

元素用途：

大部分用于制造硫酸。橡膠制品工業(yè)、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產(chǎn)品中也需要很多硫磺。部分用于制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。

元素輔助資料：

硫在自然界中存在有單質(zhì)狀態(tài)，每一次火山爆發(fā)都會把大量地下的硫帶到地面。硫還和多種金屬形成硫化物和各種硫酸鹽，廣泛存在于自然界中。

單質(zhì)硫具有鮮明的橙黃色，燃燒時形成強烈有刺激性的氣味。金屬硫化物在燃燒時產(chǎn)生的氣味可以斷言，硫在遠古時代就被人們發(fā)現(xiàn)并使用了。

在西方，古代人們認為硫燃燒時所形成的濃煙和強烈的氣味能驅(qū)除魔鬼。在古羅馬博物學家普林尼的著作中寫到：硫用來清掃住屋，因為很多人認為，硫燃燒所形成的氣味能夠消除一切妖魔和所有邪惡的勢力，大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。

中西方煉金術士都很重視硫，他們把硫看作是可燃性的化身，認為它是組成一切物體的要素之一。我國煉丹家們用硫、硝石的混合物制成黑色火藥。

不論在西方還是我國，古醫(yī)藥學家都把硫用于醫(yī)藥中，我國著名醫(yī)生李時珍編著的《本草綱目》中，將到硫在醫(yī)藥中的運用：治腰腎久冷，除冷風頑痹寒熱，生用治疥廯。

硫磺的廣泛應用促進了硫磺的提取和精煉，隨著工業(yè)的發(fā)展，硫在制取硫酸中起著關鍵作用，而硫酸就是工業(yè)之母，無處不需要它。1894年出生在德國的美國工業(yè)化學家弗拉施創(chuàng)造用過熱水的方法，將硫從地下深處直接提取出來。

1977年法國化學家拉瓦錫發(fā)表近代第一張元素表，把硫列入表中，確定硫的不可分割性。18世紀后半頁，德國化學家米切里希和法國化學家波美等人發(fā)現(xiàn)硫具有不同的晶形，提出硫的同素異形體。

現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫是斜方硫和單斜硫。他們都是由S8環(huán)狀分子組成。

二、Re是什么化學元素

Re是錸化學元素的符號，原子序為75。

錸是種銀白色的重金屬，在元素周期表中屬于第6周期過渡金屬。它是地球地殼中最稀有的元素之一，平均含量估值為十億分之一，同時也是熔點和沸點最高的元素之一。錸是鉬和銅提煉過程的副產(chǎn)品。其化學性質(zhì)與錳和锝相似，在化合物中的氧化態(tài)最低可達−3，最高可達+7。

錸（Rhenium）的名稱源自拉丁文Rhenus，意為萊茵河。錸是擁有穩(wěn)定同位素的元素中最后一個發(fā)現(xiàn)的（之后在自然界發(fā)現(xiàn)的其他元素都是不具有穩(wěn)定同位素的放射性元素，如镎和钚等）。

德米特里·門捷列夫在發(fā)布元素周期表時，就預測了這一元素的存在。英國物理學家亨利·莫塞萊在1914年推算了有關該元素的一些數(shù)據(jù)。德國的沃爾特·諾達克（Walter Noddack）、伊達·諾達克、奧托·伯格（Otto Berg）在1925年表示在鉑礦和鈮鐵礦中探測到了此元素。

他們后來也在硅鈹釔礦和輝鉬礦內(nèi)發(fā)現(xiàn)了錸。1928年，他們在660公斤輝鉬礦中提取出了1克錸元素。估計在1968年美國75%的錸金屬都用在科研以及難熔金屬合金的研制當中。幾年之后，高溫合金才得到廣泛使用。

元素提取英文

擴展資料

錸在化合物中的氧化態(tài)可以在−3至+7之間，−2除外。+7、+6、+4和+2氧化態(tài)最為常見。商業(yè)用錸一般以高錸酸鹽出售，如白色水溶的高錸酸鈉和高錸酸銨等。

鹵化物與鹵氧化物

最常見的氯化錸有ReCl6、ReCl5、ReCl4和ReCl3。這些化合物的結構一般含有錸﹣錸鍵，這在+7態(tài)以下十分常見。[Re2Cl8]2-鹽中含有四重金屬﹣金屬鍵。氯化錸的最高氧化態(tài)可以是+6，而七氟化錸則是各種氟化錸中氧化態(tài)最高的。錸還擁有溴化物和碘化物。

氧化物與硫化物

七氧化二錸（Re2O7）無色，具揮發(fā)性，是最常見的氧化錸。其分子結構與大部分金屬氧化物不同。ReO3具不完整鈣鈦礦結構。其他氧化物還包括Re2O5、ReO2及Re2O3。錸的硫化物有二硫化錸（ReS2）和七硫化二錸（Re2S7）。

錸礦物最早是在庫德里亞維火山（Kudriavy）上被發(fā)現(xiàn)的，其主要成分就是二硫化錸。高錸酸鹽可經(jīng)氫硫化銨轉(zhuǎn)換為四硫代高錸酸鹽。

參考資料來源：百度百科-錸

三、Co代表什么元素

鈷

開放分類：金屬、定義、物理化學、化學元素、無機化學

目錄• 【漢字】

• 【化學元素】

• ■概述

• ■ 發(fā)現(xiàn)小史

• ■ 鈷的性質(zhì)

• ■ 鈷的資源

• ■ 鈷的制取

• ■ 鈷的用途

• ■元素輔助資料

• 鈷過量表現(xiàn)

• ■元素輔助資料

• 鈷過量表現(xiàn)

【漢字】

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● 鈷

（鈷）

gǔㄍㄨˇ

◎ 一種金屬元素。鈷的放射性同位素鈷60在機械、化工、冶金等方面都有廣泛的應用，在醫(yī)療上可以代替鐳治療癌癥。

【化學元素】

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■概述

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元素名稱：鈷

元素符號：Co

元素原子量：58.93

原子體積:(立方厘米/摩爾) 6.7

元素類型：金屬元素

元素在太陽中的含量:(ppm) 4

元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.0000069

地殼中含量：（ppm）20

質(zhì)子數(shù)：27

中子數(shù)：32

原子序數(shù)：27

所屬周期：3

所屬族數(shù)：VIII

電子層分布：2-8-15-2

氧化態(tài)：

Main Co+2

Other Co-1, Co0, Co+1, Co+3, Co+4, Co+5

莫氏硬度：5

晶胞參數(shù)：

a = 250.71 pm

b = 250.71 pm

c = 406.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

電離能 (kJ /mol)

M - M+ 760

M+ - M2+ 1646

M2+ - M3+ 3232

M3+ - M4+ 4950

M4+ - M5+ 7670

M5+ - M6+ 9840

M6+ - M7+ 12400

M7+ - M8+ 15100

M8+ - M9+ 17900

M9+ - M10+ 26600

晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

聲音在其中的傳播速率：（m/S）4720

發(fā)現(xiàn)人：布朗特

發(fā)現(xiàn)年代：1735年

■ 發(fā)現(xiàn)小史

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鈷的拉丁文原意就是“地下惡魔”。數(shù)百年前，德國薩克森州有一個規(guī)模很大的銀銅多金屬礦床開采中心，礦工們發(fā)現(xiàn)一種外表似銀的礦石，并試驗煉出有價金屬，結果十分糟糕，不但未能提煉出值錢的金屬，而且使工人二氧化硫等毒氣中毒。人們把這件事說成是“地下惡魔”作祟。在教堂里誦讀祈禱文，為工人解脫“地下惡魔”迫害。這個“地下惡魔”其實是輝鈷礦。 1753年，瑞典化學家格·波朗特（G.Brandt）從輝鈷礦中分離出淺玫色的灰色金屬，制出金屬鈷。1780年瑞典化學家伯格曼（T.Bergman）確定鈷為元素。

■ 鈷的性質(zhì)

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鈷是具有光澤的鋼灰色金屬，比較硬而脆，有鐵磁性，加熱到1150℃時磁性消失。鈷的化合價為2價和3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩(wěn)定。在空氣中加熱至300℃以上時氧化生成CoO，在白熱時燃燒成Co3O4。氫還原法制成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。

■ 鈷的資源

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鈷在地殼中含量0.35%（質(zhì)量），海洋中鈷總量約23億噸，自然界已知含鈷礦物近百種，大多伴生于鎳、銅、鐵、鉛、鋅等礦床中，含鈷量較低。中國已探明鈷金屬估有儲量近數(shù)十萬噸。分布于全國24個?。▍^(qū)），其中主要有甘肅、山東、云南、湖北、青海、河北和山西。這七個省的合計儲量占全國總保有儲量的71%，其中以甘肅儲量最多，占全國的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（區(qū)）也有一定的儲量。世界鈷產(chǎn)量1986年達到頂峰3萬噸，以后不斷下降，到1989年只有2.5萬噸左右。扎伊爾和贊比亞是最大的鈷生產(chǎn)國，其產(chǎn)量約占世界總產(chǎn)量的70%。

■ 鈷的制取

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鈷礦物的賦存狀態(tài)復雜，礦石品位低，所以提取方法很多而且工藝復雜，回收率低。一般先用火法將砷鈷精礦、含鈷硫化鎳精礦、銅鈷礦、鈷硫精礦中的鈷富集或轉(zhuǎn)化為可溶性狀態(tài)，然后再用濕法使鈷進一步富集和提純，最后得到鈷化合物或金屬鈷。

■ 鈷的用途

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金屬鈷主要用于制取合金。鈷基合金是鈷和鉻、鎢、鐵、鎳組中的一種或幾種制成的合金的總稱。含鈷的一定量鈷的刀具鋼可以顯著地提高鋼的耐磨性和切削性能。含鈷50%以上的司太立特硬質(zhì)合金即使加熱到1000℃也不會失去其原有的硬度，如今這種硬質(zhì)合金已成為含金切削工具和鋁間用的最重要材料。在這種材料中，鈷將合金組成中其它金屬碳化物晶粒結合在一起，使合金具更高的韌性，并減少對沖擊的敏感性能，這種合金熔焊在零件表面，可使零件的壽命提高3-7倍。航空航天技術中應用最廣泛的合金是鎳基合金，也可以使用鈷基合金，但兩種合金的“強度機制”不同。含鈦和鋁的鎳基合金強度高是因為形成組成為NiAl(Ti)的相強化劑，當運行溫度高時，相強化劑顆粒就轉(zhuǎn)入固溶體，這時合金很快失去強度。鈷基合金的耐熱性是因為形成了難熔的碳化物，這些碳化物不易轉(zhuǎn)為固體溶體，擴散活動性小，在溫度在1038℃以上時，鈷基合金的優(yōu)越性就顯示無遺。這對于制造高效率的高溫發(fā)動機，鈷基合金就恰到好處。在航空渦輪機的結構材料使用含20%-27%鉻的鈷基合金，可以不要保護覆層就能使材料達高抗氧化性。核反應堆供熱汞作使熱介質(zhì)的渦輪發(fā)電機可以不檢修而連續(xù)運轉(zhuǎn)一年以上。據(jù)報道美國試驗用的發(fā)電機的鍋爐就是用鈷合金制造的。鈷是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬之一。在熱作用下，失去磁性的溫度叫居里點，鐵的居里點為769℃，鎳為358℃，鈷可達1150℃。含有60%鈷的磁性鋼比一般磁性鋼的矯頑磁力提高2.5倍。在振動下，一般磁性鋼失去差不多1/3的磁性，而鈷鋼僅失去2%-3.5%的磁性。因而鈷在磁性材料上的優(yōu)勢就很明顯。鈷金屬在電鍍、玻璃、染色、醫(yī)藥醫(yī)療等方面也有廣泛應用。鈷還可能用來制造核武器，一種理論上的原子彈或氫彈,裝于鈷殼內(nèi),爆炸后可使鈷變成致命的放射性塵埃。

■元素輔助資料

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發(fā)現(xiàn)過程：1735年，瑞典的布朗特在煅燒鈷礦時得到鈷。

元素描述：金屬鈷呈銀白色，密度8.9克/厘米3。熔點1495℃，沸點2870℃。化合價2和3。電離能為7.86電子伏特。性硬，具有延展性，其硬度和延展性都比鐵強，但磁性較差。與釤、鎳、鋁等共熔可得良好得磁性鋼。同水和空氣不發(fā)生作用，但能迅速地為鹽酸、硫酸和硝酸所侵蝕，還會緩慢地被氫氟酸、氨水和氫氧化鈉所侵蝕，同所有過度元素一樣表現(xiàn)變價，并生成鉻離子和有色地化合物。用來制造超硬耐熱合金、磁性合金、碳化鎢的基體或粘合劑。鈷的合金在高溫下仍能保持其原有的強度和其他有價值的性質(zhì)。

元素來源：砷鈷礦和輝砷鈷礦是自然界中的主要鈷礦。把輝砷鈷礦或砷鈷灼燒成氧化物后用鋁還原制得。鈷-60通常以中子轟擊金屬鈷制取。

元素用途：幾個世紀以來，藍色的鈷鹽一直賦予瓷器以及琺瑯精美的色彩。鈷的合金可以用來制造噴氣飛機的推進器和其他在高溫下運轉(zhuǎn)的裝置。它的放射性同位素則可用來治療癌癥。

其他化合物可用作催化劑。60Co是一種放射源，可以代替X射線和鐳用以檢查物體內(nèi)部的結構，探測物體內(nèi)部存在的裂縫和異物。

元素輔助資料：鈷在地殼中含量不小，大于常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鈷和鐵的熔點不相上下，因此注定它比鐵發(fā)現(xiàn)得晚?？梢员淮攀?/p>

關于鈷，古代希臘人和羅馬人曾利用它的化合物制造有色玻璃，生成美麗的深藍色。我國唐朝彩色瓷器上的藍色也是由于有鈷的化合物存在。這些都說明古代勞動人民也早已利用鈷的化合物了。

含鈷的藍色礦石輝鈷礦CoAsS，中世紀在歐洲被稱為kobalt，首先出現(xiàn)在16世紀居住在捷克的德國礦物學家阿格里科拉的著作里。這一詞在德文中原意是“妖魔”。這可能是當時認為這種礦石是無用的，而且由于其中含砷，妨害工人的身體健康才使用的。今天鈷的拉丁名稱cobaltum和元素符號Co正是德文中“妖魔”一詞而來。

1742年瑞典化學教授布蘭特研究輝鈷礦時，發(fā)現(xiàn)了一種不知名的金屬（也就是鈷），他把這種金屬列為半金屬。1780年柏格曼制得純鈷。鈷被確立為一種元素，1789年拉瓦錫首次把它列入元素周期表中。

進行鉀元素的焰色反應時需要使用藍色的鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃色火焰。

鈷過量表現(xiàn)

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經(jīng)常注射鈷或暴露于過量的鈷環(huán)境中，可引起鈷中毒。兒童對鈷的毒性敏感，應避免使用每千克體重超過1mg的劑量。在缺乏維生素B12和蛋白質(zhì)以及攝入酒精時，毒性會增加，這在酗酒者中常見。

鈷的簡介

鈷是中等活潑的金屬元素，有二價和三價二種化合價。鈷可經(jīng)消化道和呼吸道進入人體，一般成年人體內(nèi)含鈷量為1.1-1.5mg。在血漿中無機鈷附著在白蛋白上，它最初貯存于肝和腎，然后貯存于骨、脾、胰、小腸以及其它組織。體內(nèi)鈷14%分布于骨骼，43%分布于肌肉組織，43%分布于其它軟組織中。

食物來源

食物中鈷含量較高者有甜菜、卷心菜、洋蔥、蘿卜、菠菜、西紅柿、無花果、蕎麥和谷類等，蘑菇含量可達61ug/100g。

代謝吸收

經(jīng)口攝入的鈷在小腸上部被吸收，并部分地與鐵共用一個運載通道，在血漿中是附著在白蛋白上。吸收率可達到63%-93%，鐵缺乏時可促進鈷的吸收。鈷主要通過尿液排出，少部分由腸、汗、頭發(fā)等途徑排出，一般不在體內(nèi)蓄積。

生理功能

鈷是維生素B12組成部分，反芻動物可以在腸道內(nèi)將攝入的鈷合成為維生素B12，而人類與單胃動物不能將鈷在體內(nèi)合成B12?，F(xiàn)在還不能確定鈷的其它的功能，但體內(nèi)的鈷僅有約10%是維生素的形式。已觀察到無機鈷對刺激紅細胞生成有重要的作用。有種貧血用葉酸、鐵、B12治療皆無效，有人用大劑量的二氯化鈷可治療這類貧血。然而，這么大劑量鈷反復應用可引起中毒。鈷對紅細胞生成作用的機制是影響腎釋放促紅細胞生成素，或者通過刺激胍循環(huán)。還觀察到供給鈷后可使血管擴張和臉色發(fā)紅，這是由于腎釋放舒緩肌肽，鈷對甲狀腺的功能可能有作用，動物實驗結果顯示，甲狀腺素的合成可能需要鈷，鈷能拮抗碘缺乏產(chǎn)生的影響。

四、鉈的主要用途及如何提取

一種金屬元素，符號TI，白色，質(zhì)柔軟。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意為嫩芽——因它在光譜中的亮黃譜線帶有新綠色彩，1861年發(fā)現(xiàn)。它的主要用途是制造硫酸鉈—— 一種烈性的滅鼠藥。鉈是無味無臭的金屬，和淀粉、糖、甘油與水混合即能制造一種“款待”老鼠的滅鼠劑。在撲滅鼠疫中頗有用。

化學屬性：

鉈，原子序數(shù)81，原子量204.3833，化學符號來源于其光譜譜線的嫩綠色，原意是“嫩枝”。1861年英國化學、物理學家克魯克斯在研究硫酸廠廢渣的光譜中發(fā)現(xiàn)這一元素，并命名；次年克魯克斯和拉米幾乎同時分別用電解法制得鉈。鉈在地殼中的含量約為十萬分之三，以低濃度分布在長石、云母和鐵、銅的硫化物礦中，獨立的鉈礦很少。

原子序數(shù)：81

元素符號：Tl

元素中文名稱：鉈

元素英文名稱：Thallium

相對原子質(zhì)量：204.4

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：81

核外電子數(shù)：81

核電核數(shù)：81

質(zhì)子質(zhì)量：1.35513E-25

質(zhì)子相對質(zhì)量：81.567

所屬周期：6

所屬族數(shù)：IIIA